A. | Cl-,Mg2+,K+,SO42- | B. | NH4+,Cl-,Na+,Ba2+ | ||
C. | Fe2+,NO3-,Cl-,Na+ | D. | HCO3-,K+,NH4+,SO42- |
分析 無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液,
A.酸性溶液中,四種離子之間不反應,能夠共存;
B.酸性溶液中,四種離子之間不發(fā)生反應,能夠共存;
C.亞鐵離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件,且酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,與鋁反應不會生成氫氣,堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應;
D.碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應.
解答 解:溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.Cl-,Mg2+,K+,SO42-之間不反應,若為酸性溶液,四種離子都不與氫離子反應,在溶液中可以大量共存,故A錯誤;
B.NH4+,Cl-,Na+,Ba2+之間不反應,都不與氫離子反應,在酸性溶液中能夠大量共存,故B錯誤;
C.Fe2+為有色離子,且Fe2+與氫氧根離子反應,NO3-在酸性條件下具有氧化性,與鋁反應不會生成氫氣,在溶液中一定不能大量共存,故C正確;
D.HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應,在溶液中一定不能大量共存,故D錯誤;
故選CD.
點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應條件,如“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 微粒半徑:O2-<F-<Na+<Li+ | |
B. | 晶格能由大到。篘aI>NaBr>NaCl>NaF | |
C. | 分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2 | |
D. | 共價鍵的鍵能:C-C>C-Si>Si-Si |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A. | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B. | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 粉末變紅 | 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 |
C. | AgI沉淀中滴加稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現 | AgCl的溶度積比AgI的小 |
D. | 去少量無色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振蕩,靜置 | 溶液分層,下層呈橙紅色 | 原無色溶液中含有溴離子 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素 | 結構與性質 |
Q | Q元素的最高正、負價代數和為0.最高價氧化物為溫室氣體之一• |
W | W是地殼中含量最高的非金屬元素. |
Y | Y所處的周期序數與主族序數相等,為地殼中含量最高的金屬元素. |
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