Question

1．短周期元素Q、W、Y原子序數(shù)依次增大，原子結構及性質如表所示：

元素	結構與性質
Q	Q元素的最高正、負價代數(shù)和為0．最高價氧化物為溫室氣體之一•
W	W是地殼中含量最高的非金屬元素．
Y	Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素．

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價氧化物的化學式SO₃．
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）、氫化物屬于共價化合物（填“離子”、或“共價”），這些化合物分子內微粒間存在的作用力屬于共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（4）單質Y可以發(fā)生如圖所示的變化，回答：

①寫出反應①的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
②下列化合物可替代Y發(fā)生如圖所示的變化的是AC（填選項）．
A、Y₂O₃     B、Y₂（SO₄）₃     C、Y（OH）₃     D、Y（NO₃）₃  
③寫出難溶物3的化學式Al（OH）₃．

Answer 1

分析 Q元素的最高正、負價代數(shù)和為0，其最高價氧化物為溫室氣體之一，則Q為C元素；W是地殼中含量最高的非金屬元素，則W為O元素；Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：Q元素的最高正、負價代數(shù)和為0，其最高價氧化物為溫室氣體之一，則Q為C元素；W是地殼中含量最高的非金屬元素，則W為O元素；Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al．
（1）Y為Al元素，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）短周期中與W同主族元素為S元素，它的最高價氧化物的化學式為：SO₃，故答案為：SO₃；
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）為CO₂、氫化物為CH₄，屬于共價化合物，這些化合物分子內微粒間存在的作用力屬于共價鍵，故答案為：共價；共價鍵；
（4）①反應①是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
②Al₂O₃、Al（OH）₃屬于兩性化合物，可以代替Al發(fā)生圖中轉化關系，故答案為：AC；
③由轉化關系可知，難溶物3是Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．