下列敘述正確的是                                                                              
A．硝酸溶液、硫酸溶液均能將木炭氧化成二氧化碳
B．若金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，則一定有氫氣生成，不一定有堿生成
C．Na、S、C分別在氧氣中點(diǎn)燃均可能得到兩種不同的氧化物
D．結(jié)合質(zhì)子的能力HCO3—比CO32—強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH。
①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
②測(cè)得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)后溶液呈淺綠色。則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是                  ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A的分子構(gòu)型為        ，C的結(jié)構(gòu)式是            。
（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                     。
（4）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（7分）鈣和氫氣在一定條件下可反應(yīng)生成一種灰白色固體A。該固體A 在熔融狀況下能導(dǎo)電，取少量A置于水中反應(yīng)劇烈，放出一種無色無味氣體，并形成一種堿性溶液。
（1）鈣與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，在反應(yīng)中H2做    劑。按基本反應(yīng)類型角度劃分，該反應(yīng)為       反應(yīng)。
（2）試寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，反應(yīng)中A做      劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)擬用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng))反應(yīng)為：    4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25．00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
A．8．92％B．89．2％C．85．6％D．92．3％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某些化學(xué)反應(yīng)可以表示為： A  + B  → C + D + H2O 請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為紅色的金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，D在常溫下可以轉(zhuǎn)化為具有相同化合價(jià)的另一種氧化物E，則D和E分別為            ；
（2）若D分子的空間構(gòu)型為三角錐形，C在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，則A的晶體類型為              、電子式為                     ；                  　
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         ；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                             ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水作為氧化劑的反應(yīng)是
A．2Na+ 2H2O="===2NaOH+" H2↑
B．SO3+ H2O====H2SO4
C．2F2+ 2H2O="===4HF+" O2↑
D．2H2+ O22H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將空氣緩慢通過圖中a～d裝置時(shí)，依次除去的氣體分別是
A．O2、N2、H2O、CO2
B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2
D．N2、O2、CO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題


NaNO3                     KNO3                        NaCl              KCl
10℃       80.5               20.9               35.7               31.0
100℃     175                246                39.1               56.6
(計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))
(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。

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