5．下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
用品
主要成分H2O2Na2CO3Al（OH）3NaCl
用途消毒劑發(fā)酵粉抗酸藥調(diào)味品
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過氧化氫具有強氧化性；
B．小蘇打為碳酸氫鈉；
C．氫氧化鋁可中和胃酸；
D．氯化鈉為常見的調(diào)味品．

解答 解：A．過氧化氫俗稱雙氧水，具有強氧化性，可用作消毒劑，故A正確；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉，而蘇打為碳酸鈉，故B錯誤；
C．氫氧化鋁可中和胃酸，可作抗酸藥，故C正確；
D．使用的主要成分為NaCl，氯化鈉為常見的調(diào)味品，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
B．在中和滴定實驗中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g
D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．固體D是一種紅色氧化物．

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有Na2SO3；Na2SO4．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成．
（3）固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：1.28mol/L．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下所示的催化循環(huán)實現(xiàn)．其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1反應(yīng)②生成1mol Cl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的轉(zhuǎn)化率αHCl～T曲線如圖1：則總反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖1，并簡要說明理由：增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
A．增大n（HCl）     B．增大n（O2）      C．使用更好的催化劑    D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min-1為單位）1.8×10-3mol•min-1．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元祖的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有①②④．（填數(shù)字編號）
①離子鍵  ②極性鍵   ③非極性鍵   ④配位鍵   ⑤氫鍵
（4）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下．1mol/L該酸式鹽的pH為1，請寫出該酸式鹽的化學(xué)式N2H5HSO4．
（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2molSO2和1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量a KJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有機原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ．C-C的鍵能為348kJ•mol-1；C=C的鍵能為612kJ•mol-1
請回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3C   CCH3（g）的熱化學(xué)方程式為CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的鍵能為839.9kJ•mol-1．
（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol．則：
①0～5min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
②T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=234.4（保留四位有效數(shù)字）．
③下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AD（填選項字母）．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變
B．容器內(nèi)氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2
D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示．
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）=K（b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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同步練習(xí)冊答案