7．固體D是一種紅色氧化物．

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有Na2SO3；Na2SO4．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成．
（3）固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

分析 FeSO4•7H2O高溫分解得到固體D，固體D是一種紅色氧化物為鐵的氧化物判斷為Fe2O3，溶于鹽酸溶液得到E溶液為氯化鐵溶液，混合氣體A通入氫氧化鈉溶液得到溶液B，加入氯化鋇生成白色沉淀C為BaSO4，則A中含有SO3，結(jié)合鹽酸化合價(jià)變化可知鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低，所以A氣體中一定含有SO2，杯水沉淀中還有BaSO3，
（1）分析可知B溶液中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉；
（2）白色沉淀C中加入鹽酸，亞硫酸鋇和鹽酸溶解生成二氧化硫氣體；
（3）固體D為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液．

解答 解：FeSO4•7H2O高溫分解得到固體D，固體D是一種紅色氧化物為鐵的氧化物判斷為Fe2O3，溶于鹽酸溶液得到E溶液為氯化鐵溶液，混合氣體A通入氫氧化鈉溶液得到溶液B，加入氯化鋇生成白色沉淀C為BaSO4，則A中含有SO3，結(jié)合鹽酸化合價(jià)變化可知鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低，所以A氣體中一定含有SO2，杯水沉淀中還有BaSO3，
（1）分析可知，混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有硫酸鈉和亞硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO3；  Na2SO4，
故答案為：Na2SO3；  Na2SO4；
（2）白色沉淀C中加入鹽酸，亞硫酸鋇和鹽酸溶解生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成，
故答案為：沉淀部分溶解且有氣體生成；
（3）固體D為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、物質(zhì)反應(yīng)的特征現(xiàn)象等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A．用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的離子有Na+．
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論
A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)
B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)
C氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣極易溶于水
D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，氧化劑為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如表：
組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸點(diǎn)/℃57.631.88.2-8512.575.5
圖中“操作X”的名稱為精餾（或蒸餾）；PCl3的電子式為．
（3）反應(yīng)III和IV中尾氣的用途為制取鹽酸；反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表述正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．過氧化氫的電子式：D．H2O分子的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運(yùn)輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運(yùn)輸?shù)募状既剂�；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時(shí)空氣中的Y有70%被吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z，當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸，此時(shí)溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O．
（2）在120℃，如下容積固定的密閉容器中，當(dāng)活塞被固定在整個(gè)裝置的中間，X與Y按（1）在Ⅰ中進(jìn)行反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?CH3OH（g）+D（g）
（未配平）		A（g）+B（g）?2C（g）
若活塞可左右自由滑動(dòng)并且導(dǎo)熱，起始時(shí)Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 m ol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5，則1中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始時(shí)反應(yīng)向該方向進(jìn)行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（　　）
ABCD
用品
主要成分H2O2Na2CO3Al（OH）3NaCl
用途消毒劑發(fā)酵粉抗酸藥調(diào)味品
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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同步練習(xí)冊答案