Question

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、升高溫度能使平衡向正反應方向移動
• B、從反應開始到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1
• C、3 min時，V（CO₂）_正=V（CH₃OH）_逆
• D、反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

分析：A、升高溫度平衡向吸熱的方向移動，據(jù)此可判斷；
B、根據(jù)v=

△C

△t

計算其平均反應速率；
C、根據(jù)平衡狀態(tài)的標志可判斷；
D、根據(jù)反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應的物質(zhì)的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A、因為題中的反應為放熱反應，所以根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率=

(1.00-0.25)mol/L

10min

=0.075 mol?L^-1?min^-1，H₂的平均反應速率，υ（H₂）=0.225mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可知，在3 min時，c（CO₂）=c（CH₃OH），隨著時間的推移這兩種物質(zhì)的濃度還在變化，即未達平衡，所以V（CO₂）_正≠V（CH₃OH）_逆，故C錯誤；
D、反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為（1.00-0.25）mol/L，所以其轉(zhuǎn)化率=

(1.00-0.25)mol/L

1.00mol/L

×100%=75%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了學生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計算，難度不大，解題關鍵在于細心審題，仔細讀圖，尤其是圖中的交點，不能誤解．