【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經(jīng)查閱資料,相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
①NO2熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2
②NO與NaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是__________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點為_________________。
(3)NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。
(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關(guān)閉K3,打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,此時裝置C的作用為_________ ;滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當(dāng)______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOCl。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為____________;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_________。
(6)若實驗開始時,先關(guān)閉K2,打開K1、K3 ,使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1,會引起什么后果________。
【答案】 蒸餾燒瓶 平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強,便于液體順利流下 儲存A中產(chǎn)生的NO氣體 D 防止水蒸氣進入D中,使NOC1水解 ② NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2,被冷凝于D中,與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2
【解析】(1).據(jù)圖可知,甲為蒸餾燒瓶,故答案是:蒸餾燒瓶;
(2). 分液漏斗滴加液體時,當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強相等時,液體不再向下滴,而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強,使液體順利流下,故答案是:平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強,便于液體順利流下;
(3). NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對,與氯原子形成一對共用電子對,電子式為:,故答案是:;
(4). 關(guān)閉K1、K2后,A中依然可以產(chǎn)生NO氣體,故此時C可以作為安全瓶,儲存A中產(chǎn)生的NO氣體,故答案是:儲存A中產(chǎn)生的NO氣體;
(5). 亞硝酰氯(NOCl)遇水易水解,裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入D中,使NOC1水解,故答案是:防止水蒸氣進入D中,使NOC1水解;
(6).由題可知,此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2,因NOCl和NO2的沸點都是-5.5℃,在常溫下易揮發(fā),故在吸收尾氣時可選用NaOH溶液,同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出,可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團,故最佳選擇是:②;
(6). 若實驗開始時,先關(guān)閉K2,打開K1、K3 ,則NO會與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,會被冷凝留在裝置D中,與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2,引入雜質(zhì)NClO2,故答案是:NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2,被冷凝于D中,與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】上成外一直是榮浩同學(xué)的理想,為了激勵自己,他準備在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壯語,下列試劑可以選擇的是
A. NaOH溶液 B. 濃硫酸 C. 氫氟酸 D. FeCl3溶液
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是
A. 液氨常用作制冷劑 B. 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
C. 硫酸常用于金屬加工前的酸洗 D. 氧化鋁可用于制造耐高溫實驗材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2 (C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。
(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。
(2)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:
已知:NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al(OH)4]-
(1)溶液X中除H+外,一定存在的離子是_________________。
(2)寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。
(3)若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則確定該溶液中一定含有Cl-,你認為這種說法是否合理。_______(填“是”或“否”),其理由是____________。
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【題目】下列說法正確的是
A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時,KW不變
B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12
C.Na2CO3水解的離子方程式為:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
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【題目】使用哪組試劑,可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛
A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液
B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液
C.FeCl3溶液和銀氨溶液
D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液
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【題目】在標準狀況下,將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水(密度為1.00g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 . (要求有解題過程)
(1)該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)取這種鹽酸100.00mL,稀釋到500.00mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 , 其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
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