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【題目】下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時,KW不變

B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH12

C.Na2CO3水解的離子方程式為:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性兩溶液中水的電離程度相同

【答案】B

【解析】

試題分析:A項向蒸餾水中滴加濃H2SO4,溶液的溫度升高,KW增大錯誤;B常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1,pH=12,正確;CNa2CO3水解的離子方程式應該為:CO32- + H2OHCO3-+OH,錯誤;D項在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解,且水解的程度相當,溶液顯中性,但水的電離程度增大,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣,并恢復到原來的溫度,下列說法正確的是

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不變

C. OH數目不變 D. 析出的Ca(OH)2質量為0.74g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl-的物質的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3:2:1時,三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質的量濃度之比為( 。

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 2:3:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,1L密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196kJ/mol,數據

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 min1

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO20.1molO2時,v ()> v ()

C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是

A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經查閱資料,相關物質性質如下

NO2熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2

NONaOH溶液不反應,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是__________

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點為_________________。

(3)NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關閉K1、K2,此時裝置C的作用為_________ ;滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOCl。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為____________;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_________。

(6)若實驗開始時,先關閉K2,打開K1、K3 ,使NOCl2直接反應制備NOC1,會引起什么后果________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時,兩者消耗NaOH的物質的量(

A.無法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是( )

A. CO32-、H+、Na+NO3 B. H+、Ag+、Cl、SO42-

C. K+、Na+、OH、NO3 D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物

B.-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同

C.CH2C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯

D.沸點:1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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