17.請以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案.依次寫出合成方案中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式.

分析 以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成,由HOCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成的,HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br發(fā)生水解得到,則BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,CH2=CH2可以由CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)得到,據(jù)此分析解答.

解答 解:以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成由HOCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成的,HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br發(fā)生水解得到,則BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,CH2=CH2可以由CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)得到,所以其合成路線為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br$→_{△}^{H_{2}ONaOH}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ ,涉及的方程式分別為:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
Br2+CH2=CH2 →BrCH2CH2Br,
BrCH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr,
HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ +2H2O,
故答案為:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
Br2+CH2=CH2 →BrCH2CH2Br,
BrCH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr,
HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ +2H2O.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),明確常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)采用逆向思維分析解答,需要學(xué)生具有綜合應(yīng)用能力,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中.
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰?br />(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:①100mL,②250mL,③500mL,④1000mL,本實(shí)驗(yàn)選用500mL
(3)完成本實(shí)驗(yàn)需要稱量NaCl11.7 g
(4)需要使用玻璃棒的操作有①③(填序號)
(5)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時,右物左碼(1g以下用游碼):偏低.
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線,繼續(xù)加水至凹液面與刻線相切:偏低.
 ③移液時有少量溶液灑出容量瓶偏低.
(6)若使用物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液,需1.0mol/L的NaCl溶液
體積為200.0mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值可能增大也可能減。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢p小、或可能增大也可能減。
(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.03 mol/(L•min)
      t1時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時間(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.380.2380.0620.062
3cc2c3c3
4cc2c3c3
50.60.260.084
60.0960.2660.104
(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C1數(shù)值大于0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是d(單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是a(單選).
a.增加水蒸氣  b.降低溫度   c.使用催化劑  d.增加氫氣濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅,其制備步驟如下

實(shí)驗(yàn)過程中所用的物質(zhì)x,y及pH控制參照下表確定:表I
  物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pH
Fe(OH)3    2.7    3.7
Fe(OH)2    7.6    9.6
Cu(OH)2    5.2    6.4
表Ⅱ
    氧化劑  調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A    雙氧水E    氨水
  B  高錳酸鉀 F  堿式碳酸銅
  C    氯水 G    氧化銅
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是Fe(OH)3
(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC (填序號,且選出全部合理的),其作用是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子
(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG(填序號,且選出全部合理的),控制pH=5的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而銅離子不產(chǎn)生沉淀
(4)步驟⑤要得到無水CuCl2,應(yīng)控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O.
(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.向小蘇打溶液中加入醋酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物,下列對它們的說法正確的是(  )
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.16O與18O互稱同位素
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列屬于正確的電離方程式是( 。
A.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B.NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C.NaHCO3?Na++HCO3-D.H2S?2H++S2-

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同步練習(xí)冊答案