7．下列屬于正確的電離方程式是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，注意原子團不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子和氫離子，電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，故A正確；
B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+為氨根離子水解的方程式，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．硫化氫分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2S?H++HS-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請以乙醇為原料設計合成的方案．依次寫出合成方案中所涉及反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應反應
B．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵
C．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸可以加入少量乙醇和濃硫酸再加熱
D．葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應，說明葡萄糖是還原性糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．此過程中沒有分解反應
B．整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C．使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放
D．此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl-；④HCO3-；⑤AlO2-
（1）既能電離又能水解的微粒是④（填序號）．
（2）②、③兩種離子組成的鹽的水溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），用離子方程式表示原因Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3．
（3）④、⑤兩種離子在水溶液中會發(fā)生反應而生成沉淀，寫出相應的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電解電解飽和食鹽水時，陰極發(fā)生的離子反應方程式為（　�。�
A．2H++2e→H2↑B．2H20+2C1-→H2↑+C12↑+20H-
C．2Cl--2e→Cl2↑D．2H20+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2Na0H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室制乙酸乙酯時，不斷的蒸出乙酸乙酯來提高產(chǎn)率
B．CO有毒，會與血液中血紅蛋白（用Hb表示）化合發(fā)生下述反應：CO+HbO2?HbCO+O2，輸氧搶救CO中毒的患者
C．皂化反應采用強堿性條件，促使油脂水解
D．合成氨時，采用高溫與高壓來提高氨氣的產(chǎn)率

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