【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)請(qǐng)寫出F離子的電子排布式_________。
(2)寫出X的化學(xué)式________,X的化學(xué)名稱為______。
(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式:__________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:____________。
(5)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。
【答案】1s22s22p63s23p6 Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ Al2O3為離子晶體(或離子化合物),而AlCl3為分子晶體(或共價(jià)化合物) CaF2(或FB2) V=
【解析】
A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,則A是O元素,A和B同周期,且B的原子序數(shù)大于A,B能形成離子,所以B是F元素;FA是離子化合物,F(xiàn)應(yīng)該是+2價(jià),屬于第二主族,且F原子序數(shù)增大,但屬于前20號(hào)元素,所以F是Ca元素;C、D與E分別位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體,B顯-2價(jià),C和D的化合價(jià)都為正整數(shù),根據(jù)原子個(gè)數(shù)知,C是+1價(jià),D是+3價(jià),且原子序數(shù)大于10,所以C是Na元素,D是Al元素,E是Cl元素.
(1)根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫;
(2)先確定元素,然后寫出化學(xué)式及名稱;
(3)鋁的冶煉工業(yè)中用冰晶石來降低熔點(diǎn);
(4)氧化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體,其熔點(diǎn)不同;
(5)利用均攤法確定化學(xué)式,晶胞的質(zhì)量與其密度之比為體積。
A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,則A是O元素,A和B同周期,且B的原子序數(shù)大于A,B能形成離子,所以B是F元素;FA是離子化合物,F(xiàn)應(yīng)該是+2價(jià),屬于第二主族,且F原子序數(shù)增大,但屬于前20號(hào)元素,所以F是Ca元素;C、D與E分別位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體,B顯-2價(jià),C和D的化合價(jià)都為正整數(shù),根據(jù)原子個(gè)數(shù)知,C是+1價(jià),D是+3價(jià),且原子序數(shù)大于10,所以C是Na元素,D是Al元素,E是Cl元素.
(1)F是Ca元素,鈣原子失去最外層一個(gè)電子變成鈣離子,鈣離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6;
故答案為:1s22s22p63s23p6;
(2)通過以上分析知,C是Na元素,D是Al元素,B是F元素,所以其化學(xué)式為Na3AlF6,名稱是六氟合鋁酸鈉;
故答案為:Na3AlF6;六氟合鋁酸鈉;
(3)鋁的冶煉工業(yè)中用冰晶石來降低熔點(diǎn),化學(xué)方程式為:;
故答案為:;
(4)氯化鋁為分子晶體,氧化鋁為離子晶體,用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大,
故答案為:Al2O3為離子晶體(或離子化合物),而AlCl3為分子晶體(或共價(jià)化合物);
(5)該分別中氟離子個(gè)數(shù)=8,鈣離子個(gè)數(shù),鈣離子和氟離子個(gè)數(shù)比,所以其化學(xué)式為CaF2,該晶胞中含有8個(gè)氟離子,4個(gè)鈣離子,其質(zhì)量為
,密度為ρ,所以其體積V;
故答案為:CaF2;V=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)
C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
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【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知:
CO:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566.0 kJ/mol
丙烷:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5 kJ/mol
正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒,前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多
C.常溫下,CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
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【題目】通過反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法正確的是
A.白磷中各P原子通過共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體
B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形
C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0
D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化
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【題目】近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)AsH3的沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”),其判斷理由是______。
(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+價(jià)層電子排布式為________。
(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________;通過測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=______________g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為( , , ),則位于底面中心的原子2和鐵原子3的坐標(biāo)分別為___________、__________。
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),通過多種途徑生成CH4。
已知:C(s)十2H2(g) CH4(g) △H=-73kJ/mol
2CO(g) C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)十3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
寫出CO(g) 與H2O(g) 反應(yīng)生成H 2(g) 和CO2(g) 的熱化學(xué)方程式____________。
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3·H2O) =1.74×10-5; k1(H2S) =1.07×10-7, k2(H2S) =1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。
A c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-) >c(H+)
B c(HS-) > c(NH4+)> (S2-) >c(H+)
C c(NH4+)>c(HS-) >c(H2S) >c(H+)
D c(HS-) >c(S2-) >c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①一定溫度時(shí), 在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中, 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng), 5min后達(dá)平衡, 生成0.2mol CO, 用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。
②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B 生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2
C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
D 體系的密度不再發(fā)生變化
E 反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):u(CO):u(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下, 將[n(H2O) :n(CH3OH) ] =1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________。
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【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收鈷和鋰的流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(Ⅰ)中的濾液1中含有AlO2-
B.步驟(Ⅱ)中的濃鹽酸可用濃硝酸代替
C.步驟(Ⅲ)中的濾液3可用于回收鋰
D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:
(1)氣體1的成分除H2O(g)外,還有CO2、SO2,寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________,若反應(yīng)生成1mol SO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________(寫化學(xué)式)
(2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出兩點(diǎn))。
(3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ (寫化學(xué)式)
(4)常溫下濾液3的pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3中c(Fe3+)=___________。
(5)步驟⑤操作為_______________________________________________________.。
(6)假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則:
①鐵紅的用途之一為________,
②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。
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