Question

下列說法或表達正確的是（       ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2 Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂時的離子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部           B．②⑤         C．②③④⑦          D．②④⑦  

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：①活性炭的漂泊是吸附作用，屬于物理變化，HClO的漂泊是利用了HClO的強氧化性，SO₂的漂泊是SO₂與有顏色的物質(zhì)發(fā)生了非氧化反應，生成無色物質(zhì)，漂泊原理不同，錯誤；②FeBr₂與Cl₂的物質(zhì)的量之比為1:5，Cl₂過量，離子方程式正確；③HClO與稀硫酸的氧化性強弱和非金屬性無關，錯誤；④酸性條件下，不可能生成OH‾，錯誤；⑤生成的H₃O⁺為H⁺，正確；⑥元素周期表中，從上到下，氫鹵酸的酸性依次增強，錯誤；⑦因為N₂與H₂的反應為可逆反應，所以0.5mol N₂與1.5mol H₂不可能完全反應，無法求算∆H，錯誤。

考點：本題考查漂白性、離子方程式的書寫、非金屬性的比較、元素性質(zhì)的遞變性、∆H的計算。