Question

3．向盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的KOH溶液的燒杯中，倒入10g 36.5%的濃鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液在20℃時(shí)析出3.6g晶體，求20℃時(shí)KCl的溶解度．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出10g 36.5%的濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H₂O計(jì)算出消耗KOH的物質(zhì)的量及反應(yīng)生成了的氯化鉀的量；
由于恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氯化鉀的量計(jì)算出56%的KOH溶液的質(zhì)量；根據(jù)氯化鉀的量及混合液總質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量；根據(jù)析出氯化鉀的質(zhì)量及反應(yīng)生成氯化鉀的量計(jì)算出溶液中氯化鉀的質(zhì)量，最后根據(jù)S=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶劑}}$×100g計(jì)算出20℃時(shí)KCl的溶解度．

解答 解：10g 36.5%的濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{10g×36.5%}{36.5g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H₂O可知，消耗KOH的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成了0.1molKCl，生成的氯化鉀的質(zhì)量為：74.5g×0.1mol=7.45g，
由于恰好完全反應(yīng)，則56%的KOH溶液的質(zhì)量為：$\frac{56g/mol×0.1mol}{56%}$=10g，
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.45g-3.6g=3.85g，溶液中溶劑的質(zhì)量為：10g+10g-7.45g=12.55g，
所以20℃時(shí)KCl的溶解度為：S=$\frac{3.85g}{12.55g}$×100g=30.7g，
答：20℃時(shí)KCl的溶解度為30.7g．

點(diǎn)評 本題考查了溶度積的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握飽和溶液特點(diǎn)、溶解度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．