17.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是( 。
A.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.Al2(SO43+6NH3•H2O═2 Al(OH)3↓+3(NH42SO4;Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3 NH4+
D.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O;      2H++2OH-═2H2O

分析 A.氯氣和水在離子方程式中需要保留分子式;
B.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開,應(yīng)該保留化學(xué)式;
C.一水合氨和氫氧化鋁需要保留化學(xué)式;
D.漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng).

解答 解:A.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,氯氣和水保留化學(xué)式即可,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正確;
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B錯誤;
C.Al2(SO4)3+6NH3•H2O═2Al(OH)3↓+3(NH42SO4,一水合氨和氫氧化鋁保留化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C正確;
D.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,改寫成離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選AC.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

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3.向盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的KOH溶液的燒杯中,倒入10g 36.5%的濃鹽酸,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后的溶液在20℃時析出3.6g晶體,求20℃時KCl的溶解度.

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11.下列離子方程式正確的是( 。
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.將Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2═2Cl-+I2
D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4

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5.下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱,表達(dá)錯誤的是( 。
A.乙炔的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2CH2
C.命名為4-甲基-2-戊烯D.苯分子的比例模型:

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12.下列各反應(yīng)的離子方程式中,錯誤的是( 。
A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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2.下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中,錯誤的是(  )
A.酸性:H2SO4>HClO4B.氧化性:Fe3+>Fe2+
C.穩(wěn)定性:HBr<HClD.原子半徑  Na>Mg

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9.下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是( 。
A.5.6L N2和11g CO2B.5g CO和5g H2
C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D.質(zhì)子數(shù)相等的NH3和HCl

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6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+═2H2O+Ca2+
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C.碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+

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12.將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產(chǎn)物是( 。
A.NaOH、H2B.Fe、NaClC.Fe(OH)3、NaCl、H2D.H2、NaCl、NaOH

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