1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NA
C．25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含4mol共用電子對來分析；
B、標況下苯為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、求出銅的物質的量，然后根據(jù)反應后銅變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、2.2g二氧化碳的物質的量為0.05mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對，故0.05mol二氧化碳中含0.2mol共用電子對即0.2NA個，故A錯誤；
B、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和碳原子個數(shù)，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、6.4g銅的物質的量為0.1mol，而反應后銅變?yōu)?2價，故0.1mol銅轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常根據(jù)物質的組成、狀態(tài)、性能等對物質進行分類．下列分類中，前者能夠包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物、非金屬氧化物B．膠體、分散系
C．含氧酸、酸D．化合物、非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如圖所示．對于該有機物，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該物質不能與濃溴水發(fā)生取代反應
B．1mol該物質最多能與5mol H2加成
C．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質最多能與含2mol NaOH的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是F＞Cl＞S（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為+3；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞C．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取sp3雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是H2O2分子與水分子間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化：
R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為3d54s1．
②[R（OH）4]-中存在的化學鍵是BD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結構簡式為NH4OOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：�。颈疽�
B．81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應水化物呈兩性
C．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質
D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．原子半徑：S＜ClD．穩(wěn)定性：NH3＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅．現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分及物質的量之比是NO、NO2；4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．× （判斷對錯）

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