16．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，原子團不能拆．

解答 解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．次氯酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaClO═Na++ClO-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯誤；
D．NaOH為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH═Na++OH-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　　）
 X                       Y               Z
A．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
B．Al粉Fe粉 NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
B．0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NA
C．25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y形成原子個數(shù)比1：1的化合物只有2種
B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W
D．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為NaHCO3、Na2CO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．1mol CnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．× （判斷對錯）

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