17．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入適量的 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 Cl-
B．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

分析 A．可能生成硫酸銀等沉淀；
B．加入鹽酸，引入氯離子；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可排出銀離子的干擾，加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸．

解答 解：A．檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，在加入硝酸銀，否則可能生成硫酸銀等沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸，引入氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，故B錯(cuò)誤；
C．加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成AgCl沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可排出銀離子的干擾，加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，可證明含有硫酸根離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷，分子篩主要成分是有機(jī)物高分子化合物
B．石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會(huì)用到膠體
C．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是       （　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后，所含分子數(shù)為0.5NA．
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-數(shù)為0.1NA
C．高溫下，16.8g鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
D．0.1mol NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說明
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使SO42-完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使Ba2+完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．甲同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸用下圖裝置反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
（1）寫出上述鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開始1min內(nèi)反應(yīng)速率很慢，原因是溫度低，鋁片表面的三氧化二鋁先和鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成
（3）反應(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高．
（4）反應(yīng)10min時(shí)注射器讀數(shù)為448mL（假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則注射器中氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同學(xué)認(rèn)為用鋁粉代替鋁片實(shí)驗(yàn)效率更高，原因是_鋁粉與鹽酸接觸面積更大，反應(yīng)速率加快
（6）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)收集的氫氣都不純，含有雜質(zhì)的化學(xué)式為HCl，H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有下列5種物質(zhì)：①Ar、②CO2、③KOH、④K2S、⑤Na2O2．微粒中只存在共價(jià)鍵的是②；只存在離子鍵的是④；既存在離子鍵，又存在極性共價(jià)鍵的是③；既存在離子鍵，又存在非極性共價(jià)鍵的是⑤；不存在化學(xué)鍵的是①．（用編號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成
B．實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+
C．實(shí)驗(yàn)iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
D．實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同素異形體
B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵
C．NH4Cl的電子式為：
D．CO2分子的比例模型圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于N的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式是C9H8O4
B．屬于酯類化合物
C．1 molN 可以與1 mo1Na2CO3充分反應(yīng)生成lmolCO2
D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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