9．已知反應：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成
B．實驗ii中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe3+
C．實驗iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
D．實驗iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化

分析 A．Fe2+與鐵氰化鉀生成藍色沉淀；
B．Fe3+使KSCN溶液顯紅色；
C．實驗iii中生成的I2萃取到CCl4層，從溶液中分離出產(chǎn)物I2，使反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）；
D．實驗iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，使反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，生成的I2濃度降低，CCl4層溶液顏色變淺．

解答 解：A．Fe2+與鐵氰化鉀生成藍色沉淀，實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成，故A正確；
B．Fe3+使KSCN溶液顯紅色，實驗ii中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe3+，故B正確；
C．實驗iii中生成的I2萃取到CCl4層，從溶液中分離出產(chǎn)物I2，使反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+），故C正確；
D．實驗iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，使反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，生成的I2濃度降低，CCl4層溶液顏色變淺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的檢驗與鑒別，注意掌握檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應的特征，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電解池的陽極反應式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原電池中負極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示：
號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化劑的效率：實驗①＜實驗②（填“＞”或“＜”）；
②實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．氦通常被認為無法形成化合物．直到近幾年，隨著計算化學的發(fā)展，研究人員通過“晶體結(jié)構(gòu)預測”模型進行演算發(fā)現(xiàn)，一定條件下能夠得到氦鈉化合物．經(jīng)進一步實驗，合成得到Na2He．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2He中各微粒的最外層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．合成Na2He不可能在常溫常壓下進行
C．定量研究的方法能夠促進化學科學的發(fā)展
D．He與H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入適量的 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 Cl-
B．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．SO2是大氣污染物之一，某同學在實驗室中對SO2與氯水的反應進行了探究． 制備SO2與氯水可供選擇的儀器如圖所示，請回答下列問題：

（1）該同學選用KMnO4和濃鹽酸快速制備Cl2，該反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
預制備一瓶飽和氯水，請選擇上圖中的裝罝，其連接順序為：BEH或BEC（按氣流方向，用字母衣示）．
（2）制備SO2的適宜藥品為①④ （填代號）．
①Na2SO3固體②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤銅片
（3）對SO2與氯水的反應進行探究
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，震蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，解釋其原因（用化學反應方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②改變氯水用量，重復①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪色，你認為可能的原因是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)．
設計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗證你的假設：將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者．
（4）請你設計一個實驗，測定飽和氯水中氯元素的含量：量取一定量的試樣，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．向氨水中加入碳酸鈣固體，溶液pH增大
B．鋅的金屬活動性比鐵強，可在海輪外殼上裝上鋅塊以減緩船體腐蝕
C．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸
B常溫下，向濃硝酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硝酸反應
C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點；氧化鋁＞鋁
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液的濃度均為0.100mol•dm-3，其中c（OH-）最大的是（　�。�
A．NaAcB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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