Question

把5.1g的鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，得到3.36L H₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將鎂鋁的混合物溶于燒堿后，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式以及生成氫氣的物質(zhì)的量就能得出鋁的物質(zhì)的量，從而鎂的質(zhì)量、物質(zhì)的量都能一一解出，以此解答該題．

解答： 解：（1）把鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿中，鎂不反應(yīng)，只有Al能與NaOH反應(yīng)，
設(shè)Al的物質(zhì)的量為 n （Al），則：
         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
         2mol                 3×22.4L
         n （Al）              3.36L             
解得：n（Al）=

2mol×3.36L

3×22.4L

=0.1mol，
 m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.7g

5.1g

×100%=53%，
答：混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%；
（2）m（Mg）=5.1g-2.7g=2.4g，
  n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
則n （Mg）：n （Al）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鋁和鎂的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確金屬鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)、而鎂只能與酸反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，并且考查了應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．