Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B、22.4 L CH₄含有的原子數(shù)為5 N_A
• C、14 g N₂含有的原子數(shù)為N_A
• D、3 mol Fe與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-；
B．根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C．根據(jù)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量并結(jié)合氮?dú)庵械脑�子個(gè)數(shù)來計(jì)算；
D.3molFe與足量的鹽酸生成的是氯化亞鐵和氫氣．

解答： 解：A．Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-，故1 mol Cl₂得2mol電子，即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；
C.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

m

M

=

14

28

=0.5mol，而N₂中有2個(gè)原子，故0.5molN₂中含有的原子數(shù)N=0.5×2×N_A=N_A，故C正確；
D.3molFe與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大．要注意氣體摩爾體積的使用條件．