Question

KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：

I.MnO2的制備：

該學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為____________。

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。

（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_________（填序號）。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：_____________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________（填化學式）。

（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為__________。

（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為___________。

II.KMnO4的制備和性質：

（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：

第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反應時，轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為______＿（精確到0.1%）

（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補充完整：

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_____________________。

Answer 1