10．下列反應(yīng)中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．濃鹽酸與二氧化錳共熱B．濃硫酸與銅共熱
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)D．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

分析 不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)是否生成氣體來(lái)解答．

解答 解：A．生成氯氣時(shí)，Cl元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．生成二氧化硫時(shí)，S元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．生成氧氣時(shí)O元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫的鐵制品，若發(fā)生鍍層破損，鐵制品比受損前更容易銹蝕
C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝上銅塊以減緩船體腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)是：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4
C．CH4分子的比例模型：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為蒸餾；②的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制1L 0.40mol/L KNO3溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，
①指出圖中的錯(cuò)誤之處：缺少玻璃棒引流
②實(shí)驗(yàn)室用KNO3固體配制上述溶液． 稱(chēng)取KNO3固體的質(zhì)量是40.4 g．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3OHC．Al2O3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列可以使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．久置的氯水B．次氯酸鈉溶液C．漂白粉溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．明礬凈水
C．蒸魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味、增加香味
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                   B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
（2）鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：Fe（CrO2）2+Na2CO3+O2$\stackrel{高溫}{→}$Fe2O3+Na2CrO4+CO2
配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

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