【題目】下列敘述正確的是

A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料

C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠

D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金

【答案】D

【解析】

A.煤經(jīng)過氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等,減少污染物的排放,轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂,均屬于化學(xué)變化,A錯誤;

B.有機(jī)玻璃是合成高分子化合物,B錯誤;

C.微粒直徑約為2.5×10-6m的顆粒其微粒直徑大于10-7m,不能形成氣溶膠,C錯誤;

D.青銅是銅錫合金、黃銅是銅鋅合金、碳素鋼是鐵和碳的合金,都屬于合金,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(
A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng),通式為X2+H2O═HX+HXO
B.HX易溶于水,其水溶液都是強(qiáng)酸
C.其單質(zhì)都有顏色,都有毒
D.最高價含氧酸的通式為HXO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”) 性,實驗室在配制CuSO4的溶液時,常將CuSO4固體先溶于硫酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為

(3)用離子方程式表示明礬凈水原理_________________

(4)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。

(5)下列說法不正確的是__________。

A用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl。

B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的;

C對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡;

D除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

E沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義.

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01molL-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.

1)元素R在周期表中的位置是

2)元素YW形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為

3)請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式

.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS

1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 (填序號)

ASH2發(fā)生化合反應(yīng)比CH2化合更容易

B.酸性:H2SO3H2CO3

C.穩(wěn)定性:CH4H2S

2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似

羰基硫(COS)的電子式為:

羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下:

已知A是一種正鹽,則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-—2eS (n—1)S+ S2- Sn2-

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: 。

電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。

反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)沸點最高的是( )
A.乙烷
B.丙烷
C.正戊烷
D.異戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快

B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,需要空氣量的比較中正確是(
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

請回答下列問題:

(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序號,下同)。

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入___________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸

c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________的方法除去。

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____________________。

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