【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,需要空氣量的比較中正確是( )
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向130mL某濃度的硫酸溶液中加入一定量的銅片,在微熱條件下反應(yīng),待銅片完全溶解,冷卻后將溶液稀釋至500mL,再加入過量鐵粉,使之充分反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L;過濾得到殘留固體,經(jīng)干燥、稱量,比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g。
(1)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_________g。
(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
B. 棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料
C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠
D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
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【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種.
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【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的碳原子可能不處于同一平面上的是
A. CH2=CH-CH3
B. C6H5-CH=CH2
C. C6H5-CH3
D. CH2=CH2
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下,0.1 mol/L的NaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是___________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10―14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
⑶已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①降低溫度時,Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)__________。
③測得25℃時,CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,則溶液中c(A2-)= _________mol/L
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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【題目】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合,①、②分別與③混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 三種溶液pH的比較③>②>①
B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三種溶液中水電離的電離度:NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
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【題目】不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì):( )
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②①
C. ④①②③ D. ③①②④
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