16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
X　Y　
Z　
A．Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點最底
D．X的氫化物只有一種

分析 X、Y、Z都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z處于第三周期，令x的原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+2、Z原子序數(shù)為a+9，由X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則a+a+2=a+9，解得a=7，則X為N、Y為F、Z為S，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為N、Y為F、Z為S元素，
A．氟氣與水反應(yīng)生成HF和氧氣，氟氣只起到氧化劑的作用，故A錯誤；
B．X為N，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成硝酸銨，為銨鹽，故B正確；
C．Z的單質(zhì)常溫下為固體，而其它兩種為氣體，S的單質(zhì)沸點最高，故C錯誤；
D．X為N，對應(yīng)的氫化物有NH3、N2H4等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，根據(jù)同主族元素原子序數(shù)關(guān)系進(jìn)行推斷是關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程
B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol•L-1D溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C．0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．Z元素的最高正價為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氯甲烷分子中含共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素
C．硬脂酸和軟脂酸D．甘氨酸和硝基乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．3mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，含有3NA個二氧化碳分子，其中含有3NA個碳原子，含有6mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，則該反應(yīng)不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自發(fā)進(jìn)行
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你認(rèn)為選擇此壓強(qiáng)的理由是該壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，3分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol•L -1．
①反應(yīng)初始3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc（填字母）．
a．氫氣的濃度減少               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，
①H 2 S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②據(jù)圖1計算；若1400℃時，VL恒容容器中加入amol的H2S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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