1．3mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，含有3NA個(gè)二氧化碳分子，其中含有3NA個(gè)碳原子，含有6mol氧原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算二氧化碳體積、含有分子數(shù)、原子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：3mol二氧化碳在標(biāo)況下的體積為：22.4L/mol×3mol=67.2L；3mol二氧化碳含有3NA個(gè)二氧化碳分子；3mol二氧化碳含有C、O的物質(zhì)的量為：n（C）=n（CO2）=3mol、n（O）=2n（CO2）=3mol×2=6mol，則3mol二氧化碳分子中含有3NA個(gè)C原子，
故答案為：67.2L；3NA；3NA；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能用品紅試液檢驗(yàn)，丁能參與大氣循環(huán)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C．W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D．在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．通KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯化亞銅（CuCl）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，常用作催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)．難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡(luò)合離子[CuCl2]-，且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-．在潮濕的空氣中易被氧化，熱水中可水解．某課題組擬制備氯化亞銅，
甲設(shè)計(jì)方案如下：
（一）制備氯化銅（CuCl2）（圖）

（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制備氯化銅，從左到右接口的連接順序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代號(hào)）．A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓，有利濃鹽酸滴加．
（2）遵循簡(jiǎn)約性原則，F(xiàn)、G裝置可以用一個(gè)裝置替代（寫(xiě)出名稱、盛裝的試劑）裝堿石灰的干燥管．
（二）制備氯化亞銅

（3）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為：CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2]；步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出．
乙設(shè)計(jì)方案如：采用亞硫酸鹽還原法，利用電鍍廢液制備氯化亞銅

（4）反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式為H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+．
如圖，溶液溫度控制在60℃左右時(shí)，CuCl產(chǎn)率可達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是溫度進(jìn)一步升高CuCl的水解程度增大進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X　Y　
Z　
A．Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最底
D．X的氫化物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相對(duì)分子質(zhì)量小于300的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，由此可推測(cè)該脂肪酸所形成的單甘油脂中所含碳原子數(shù)為（　�。�
A．51B．54C．57D．60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：往銅片中加入濃硝酸，回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：燒瓶?jī)?nèi)銅片溶解，溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：3Cu+8H++2NO3-（�。�=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．該反應(yīng)中還原劑是KI，21.4g KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C（填序號(hào)）
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說(shuō)明有碘．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤(pán)天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD．
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)為：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由a極流出經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極
B．電解質(zhì)溶液中H+移向a極
C．每轉(zhuǎn)移1mole-，消耗1.6gCH4
D．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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