6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算判斷．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，對應(yīng)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，
A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；
B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B錯誤；
C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C錯誤；
D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素XYZWR
性質(zhì)信息能形成+7價的化合物日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質(zhì)為Al（OH）3膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C12、H2 （寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途解釋
ASO2食品漂白劑SO2具有還原性
BNaClO消毒劑NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌
CNa2CO3中和過多胃酸Na2CO3屬于堿
D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在加入Na2O2后能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SO32-B．CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+-
C．Cu2+、Cl-、SO42-、K+D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．
（2）若步驟②中消耗0.1molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C．
A．銅        B．錫        C．鋅        D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．如圖可知a一定使用了催化劑
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E1-E2
C．使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡常數(shù)
D．使用催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅
C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用煉出鐵
D．不通過化學(xué)變化就可以從海水中提取溴單質(zhì)

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