17．如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途解釋
ASO2食品漂白劑SO2具有還原性
BNaClO消毒劑NaClO具有強氧化性，能殺滅細菌
CNa2CO3中和過多胃酸Na2CO3屬于堿
D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫有毒；
B．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．碳酸鈉堿性太強；
D．濃硫酸具有吸水性，能夠做干燥劑．

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故A錯誤；
B．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以次氯酸鈉能夠殺菌消毒，故B正確；
C．碳酸鈉堿性太強，能夠腐蝕皮膚，不能用來治療胃酸過多，故C錯誤；
D．濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)其吸水性，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)和用途，明確二氧化硫、次氯酸鈉、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氫氧化鈣溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C．0.5molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
給液體加熱
C． 
滴加液體		D．
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是（　�。�
A．水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來制得
B．常溫下，二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)
C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．M為H2O
B．SnCl62-是氧化產(chǎn)物
C．還原性：As＞SnCl2
D．每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1mol在合適條件下與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．

（1）正確的連接順序為導(dǎo)管口B（填“A”或“B”）連導(dǎo)管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過程甲裝置中鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
（3）部分實驗過程如下：
①用堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到滴入最后一滴時，錐形瓶中溶液顏色由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定；
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，經(jīng)計算，求出該食鹽水的電解率為7.4%．
④下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是AB（填序號）．
A．滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B．滴定前讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失．

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