Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．將銅屑加入Fe^3＋溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－+H₂O₂+2H⁺ =2H₂O+I₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：鐵元素由+3降為+2價(jià)，銅元素由0升高為+2價(jià)，則鐵元素化合價(jià)降低數(shù)為1，銅元素化合價(jià)升高數(shù)為2，因此得失電子不守恒；等號(hào)左邊物質(zhì)帶3個(gè)正電荷，右邊物質(zhì)帶4個(gè)正電荷，因此左右電荷不守恒，所以該反應(yīng)沒(méi)有配平，銅屑加入鐵鹽溶液中的反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；由于KOH過(guò)量，不僅銨根離子與氫氧根離子能完全反應(yīng)，而且碳酸氫根離子與氫氧根離子也能完全反應(yīng)，不能漏寫(xiě)離子反應(yīng)，則碳酸氫銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱的反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－NH₃↑+CO₃^2－+2H₂O，故B錯(cuò)誤；鐵離子具有氧化性，鐵具有還原性，則鐵離子與過(guò)量的單質(zhì)鐵能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子，不能違反這個(gè)客觀反應(yīng)事實(shí)，也不能違反電荷守恒原理，所以稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)為3Fe+8H⁺+2NO₃^－ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯(cuò)誤；碘離子具有還原性，過(guò)氧化氫在酸性條件下具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和水，該反應(yīng)式符合客觀反應(yīng)事實(shí)，也符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，故D正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、過(guò)量反應(yīng)物與生成物繼續(xù)反應(yīng)等。