18．下列敘述中，肯定甲金屬比乙金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少
B．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多
C．1mol 甲從酸中置換H+生成的H2比1 mol 乙從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸越容易反應(yīng)生成氫氣，其失電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少，甲不一定比乙活潑，Li的活潑性小于Ca，故A錯(cuò)誤；
B．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多，則甲不一定比乙活潑，如：Al的活潑性小于Li，故B錯(cuò)誤；
C.1mol 甲從酸中置換H+生成的H2比1 mol 乙從酸中置換H+生成的H2多，甲不一定比乙活潑，如Al不如Na活潑，故C錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或酸反應(yīng)越容易生成氫氣，常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能，說明甲的活潑性大于乙，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化可能的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，前者所用的體積大于后者
B．pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
C．相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在預(yù)防H7N9時(shí)，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對(duì)公共場所要進(jìn)行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（　�。�
A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸變性D．使蛋白質(zhì)變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個(gè)
B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個(gè)
C．在SiO2晶體中，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Si原子和8個(gè)O原子
D．在銅晶體中，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子有12個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國家化工水平的標(biāo)志．回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式FeS2．
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
（3）反應(yīng)N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成NO的反應(yīng)速率與生成NO2的反應(yīng)速率相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成N2O的物質(zhì)的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到2L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是AD（填編號(hào)）
A、NO2的濃度減少        B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、N2的物質(zhì)的量增加     D、重新平衡時(shí)K值不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N-N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
②一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
⑤各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案