8.有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色.
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生.
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生.
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
試根據(jù)上述實驗事實,完成下列問題:
(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO32、Na2CO3,一定不含的物質(zhì)是CuSO4,可能含有的物質(zhì)是NaCl.(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)
(2)寫出各步變化可能的離子方程式.

分析 ①將部分粉末加入水中,溶液呈無色,說明一定不含有CuSO4:振蕩,有白色沉淀生成,說明一定含有Ba(NO32、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明是碳酸鋇沉淀;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成的是硫酸鋇沉淀;
④另、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,一定有碳酸銀沉淀,可能含有氯化銀沉淀,以此來解答.

解答 解:依據(jù)題干信息和實驗過程可知,
①將部分粉末加入水中,溶液呈無色,說明一定不含有CuSO4:振蕩,有白色沉淀生成,說明一定含有Ba(NO32、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明是碳酸鋇沉淀;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成的是硫酸鋇沉淀;
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,一定有碳酸銀沉淀,可能含有氯化銀沉淀;
(1)上述分析可知一定含有Ba(NO32、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,
故答案為:Ba(NO32、Na2CO3;CuSO4;NaCl;
(2)依據(jù)各步實驗現(xiàn)象可知,
①固體混合得到白色沉淀和無色溶液,一定不含有CuSO4,生成沉淀的是Ba(NO32、Na2CO3,生成的碳酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++CO32-=BaCO3↓,
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成的是硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
④另、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,生成碳酸銀、氯化銀沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓,
答:各步變化可能的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;Ba2++SO42-=BaSO4↓;CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.Na2CO3溶液號稱油脂的清道夫,能夠溶解油脂,故常常用于洗滌油污.Na2CO3溶液的PH>7(填“>”、”<”或”=”),試用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-
在相同條件下,相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關(guān)系為Na2CO3> NaHCO3
(填“>”、”<”或”=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”.工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2
(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生ClO2氣體,離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈.若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開始時反應(yīng)緩慢,稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快.產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)起催化作用.
(2)化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2.用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2
(3)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一.如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗.
①電源負(fù)極為A極(填A(yù)或B).
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O.
③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2-歧化反應(yīng).若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時陽極室與陰極室c(H+)之差為0.8mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實驗:
Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,第二支試管加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色.
下列說法正確的是( 。
A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生
D.為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液(含TiO2+離子)生產(chǎn)氧化鐵黑(Fe3O4)的流程如下:

已知:常溫下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54
回答下列問題:
(1)沉淀池產(chǎn)生的濾渣除了Ti(OH)4外,主要成分是CaSO4•2H2O.產(chǎn)生Ti(OH)4的離子方程式為TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+2H+(或Fe+TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+Fe2++H2↑).
(2)在廢副硫酸亞鐵溶液沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的類型沒有的是C(填標(biāo)號).
A.置換反應(yīng)    B.化合反應(yīng)    C.分解反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng)
(3)氧化桶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)本工藝的關(guān)鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中Fe3+和Fe2+的比例應(yīng)略小于2:1,約為1.9:1.其主要的原因是Fe2+容易被氧化,應(yīng)使其比例略高.
(5)沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應(yīng)外,還應(yīng)該具有的作用是攪拌反應(yīng)物,使反應(yīng)物充分反應(yīng).
(6)流程中“濾液”的最佳處理方式是循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用.
(7)熱交換器的使用實現(xiàn)了能量在流程中的充分利用,降低了能耗,流程中可在熱交換器中預(yù)熱的物質(zhì)是水、FeCl2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.中國有著五千年歷史,下面是一些在歷史文化中出現(xiàn)的現(xiàn)象或傳說及其化學(xué)解釋,其中解釋合理的一組是(  )
A.《西游記》中孫悟空一個“筋頭云”,十萬八千里,其乃“騰云駕霧”而行,其中的云不是膠體,霧是膠體
B.《水滸》中經(jīng)典片段-----智劫生辰綱中,晁蓋等人用蒙汗藥藥倒楊智等人.其使用的蒙汗藥的主要成份可能是NaCN
C.《三國演義》中,諸葛亮擒拿南王孟獲時路遇啞泉,人飲用了啞泉水后,一個個說不出話來,其主要成份是CuSO4.智者指教,飲安樂泉水可解毒,安樂泉水主要成份可能是氫氧化鈣
D.《紅樓夢》中有經(jīng)典語句:女兒是水做的骨肉,男人是泥做的骨肉.水分子間通過氫鍵結(jié)合而質(zhì)軟,泥因其主要成分是碳酸鈣而質(zhì)硬.這句話借此形容男女的性格差異

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4、3.01×1023個HCl分子、13.6g H2S  ④0.2mol NH3.下列關(guān)系不正確的是( 。
A.體積:④<①<③<②B.質(zhì)量:④<①<③<②
C.物質(zhì)的量:①<②<③<④D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液:S2-+Fe2+═FeS↓
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中,肯定甲金屬比乙金屬活潑性強的是( 。
A.甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少
B.甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多
C.1mol 甲從酸中置換H+生成的H2比1 mol 乙從酸中置換H+生成的H2
D.常溫時,甲能從水中置換出氫,而乙不能

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同步練習(xí)冊答案