想一想：HCl（氣態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）、Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A、C2H5OH溶液
B、Na2CO3?10H2O
C、水煤氣
D、豆?jié){
考點：混合物和純凈物
專題：
分析：混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物．
解答： 解：混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；
HCl（氣態(tài)）、Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）都只含有一種物質(zhì)，是純凈物．
A．C2H5OH溶液是乙醇和水的混合物，故A錯誤；
B、Na2CO3?10H2O是純凈物，故B正確；
C．水煤氣是混合物，故C錯誤；
D．豆?jié){是蛋白質(zhì)，水等的混合物，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，題目難度不大，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體
 
（填化學式）直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：
 
．
（2）假設NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素名稱：A
 
；  B
 
．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、一摩爾碳
B、1molH+
C、1mol氧含6.02×1023個O2分子
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求填寫下列各空
（1）完成下列樹狀分類圖，并將HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五種物質(zhì)填入分類圖．

（2）請比較FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液三種分散系的特點，將空白處填寫完整．
分散系FeCl3溶液Fe（OH）3膠體Fe（OH）3濁液
顏色黃色①
 
紅褐色
穩(wěn)定性穩(wěn)定②
 
不穩(wěn)定
光束照射現(xiàn)象無一條光亮的通路③
 
無一條光亮的通路
濾紙濾后，濾液顏色黃色紅褐色④
 
半透膜黃色近無色近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
 
；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體
互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．
（1）甲同學的實驗目的是
 
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的主要實驗條件是
 
．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
 
；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
．
實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中
 
，實驗b中
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[選修-有機化學基礎]
某有機物A（只含C、H、O三種元素）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體．已知：
①A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍．
②A屬于芳香族化合物，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；
③A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡；
④A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應；
⑤A存在如下轉(zhuǎn)化關系：

試根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A的分子式
 
；A中含氧官能團的名稱
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出A→C和A→B的化學反應方程式（注明反應條件），并注明反應類型：
A→C：
 
，反應類型：
 
；
A→B：
 
，反應類型：
 
．
（4）符合下列三個條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目共有
 
個．
①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
③一定條件下可以水解生成兩種物質(zhì)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一種或幾種，將氣體通過BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，若將氣體通過AgNO3溶液，也會產(chǎn)生一種白色沉淀．下列有關該氣體的判斷正確的是（　　）
A、氣體中一定含有SO2，一定沒有Cl2和H2S，可能含有HCl
B、氣體中一定含有HCl和SO2，一定H2S，可能含有Cl2
C、氣體中一定含有SO2和Cl2，一定沒有H2S，可能含有HCl
D、氣體中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl

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