【題目】在溫熱氣候條件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
A. 與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B. 與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少
C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性,大氣中CO2濃度增加,會導(dǎo)致海水中CO濃度增大
【答案】D
【解析】
石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3與CO2,H2O之間存在著下列平衡:CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)。
A.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓力的增大而增大,在淺海地區(qū),海水層壓力較小,同時水溫比較高,因而CO2的濃度較小,即游離的CO2增多,根據(jù)平衡移動原理,上述平衡向生成CaCO3方向移動,產(chǎn)生石灰石沉積,A項正確;
B.與A恰恰相反,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少,B項正確;
C.在深海地區(qū)中,上述平衡向右移動,且傾向很大,故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C項正確;
D. 海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-,CO32-濃度降低,D項錯誤。
故答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 ( )
A. 4種和1種 B. 5種和3種
C. 6種和3種 D. 6種和4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、 “乙”或“丙”) ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
(5)通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子,且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個 A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a
D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進行了如下實驗:
(1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),是________(填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),以下選項中與其能量變化相同的是________(填序號)。
A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 和的反應(yīng)
(2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入稀溶液。試回答下列問題:
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是( 。
溫度 | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.ΔH>0
B.1000℃時,在固定體積的密閉容器中,某時刻測得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol,此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
D.其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )
選項 | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子價電子排布式為_________。
(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃),ZnF2不溶于有機溶劑,而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,ZnI2晶體類型是__________。
(3)S和O為同主族元素,但兩者的簡單氫化物的熔沸點差異較大,其原因為:____。
(4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________,O原子的雜化方式為_____,可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為_______。
(5)Na和O能夠形成某種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似,如圖所示,晶胞參數(shù)邊長a cm,晶胞中O原子的配位數(shù)為_______;列式計算該晶體的密度(g·cm-3)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5
C.pH>7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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