【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）

溫度

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A.ΔH＞0

B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯誤；

B. 1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol，Qc==3.6<4.0，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確；

C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值不變，C錯誤；

D. 其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為___________，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________．

（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是___________．

（3）固體A主要為___________（填化學(xué)式），固體B主要為___________（填化學(xué)式）．

（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是( )

A.m=1，n=2B.m=1，n=

C.m=，n=1D.m=，n=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負(fù)性最大的元素，E與F同主族，E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題:（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________________。D的核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A的最簡單氫化物屬于___________(填“極性分子”和“非極性分子”)。離子空間構(gòu)型是__________，其中心原子采取__________________雜化。

（3）晶體熔點：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素

M

G

電離能(kJmol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)．

(2)經(jīng)查閱資料，上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分的壓如下：

此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號).

A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下，壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醚時，電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線

B.Ag2S在a點溶液中的溶解度小于在b點溶液中的溶解度

C.c點與d點溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D.向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是(　　)

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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同步練習(xí)冊答案