已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，

③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）

△H4＝d kJ。下列關(guān)系式中正確的是（    ）

A．a(chǎn)＜c＜0         B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2007屆紅湖學(xué)校高三第十四周階段性檢測、理科綜合試卷(化學(xué)部分) 題型：013

已知：

(l)＝H2O(g)　　△H1＝akJ·

(2)＝2H2O(g)　　△H2＝bkJ·

(3)＝H2O(l)　　△H3＝ckJ·

(4)＝2H2O(l)　　△H4＝dkJ·

下列關(guān)系式中正確的是

[　　]

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春外國語學(xué)校2008－2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試(化學(xué)) 題型：013

已知：(l)＝H2O(g)　　ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)＝H2O(l)　　　　　ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是

[　　]

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2，達(dá)到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

（1）830 K時，若起始時：c（CO）＝2 mol/L，c（H2O）＝3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60％，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________，K值為_____________。

（2）830 K時，若只將c（H2O）的起始濃度改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）若830 K時，起始濃度c（CO）＝a mol/L，c（H2O）＝b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）＝c mol/L。

①a、b、c之間的關(guān)系式是__________________________；

②當(dāng)a＝b時，a＝_____________c。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(15分) 某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：

探究一

（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

_______________________________________________________________________。

（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1 mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1 KI溶液；0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管

請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

離子方程式

第一步

取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。

 

 

第二步

 

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；

若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。

 

探究二  為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

(3)裝置乙的作用：                                                 。

（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定

氣體Y中含NO？ 說明理由。

________________________________________________________________________。

 (5) 同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。

則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。

（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

　�、� 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ

　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ

　�、� CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ

　　總反應(yīng)：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

　　一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

　　　　　（填字母代號）。

       a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度

（4）、已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／(mol·L)

0.44

0.6

0.6

　　比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。�(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　反應(yīng)開始時(CH3OH) 　　　　　；

　　該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH3OH)　　　　　；

　　該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）

 

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