14．同溫同壓下同體積的A、B兩種氣體，經(jīng)測定A的質(zhì)量是2.0g，B的質(zhì)量是0.50g，A的相對分子質(zhì)量是64，則B是（　　）
A．NH3B．O2C．SO2D．CH4

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算B的摩爾質(zhì)量，氣體分子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算B的相對分子質(zhì)量，從而確定B物質(zhì)．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$得B的摩爾質(zhì)量=$\frac{0.50g}{\frac{2.0g}{64g/mol}}$=16g/mol，氣體分子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，B的相對分子質(zhì)量為16，為甲烷，故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．CO和H2的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下面是某化學(xué)課外活動小組探索氯水漂白性的一個(gè)探究活動記錄．
【觀察】氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：黃綠色．
【結(jié)論】氯水中含有氯氣分子．
【實(shí)驗(yàn)操作】用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變?yōu)闊o色，外圈變紅．
【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子，滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變?yōu)闊o色，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成．
【問題與思考】氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有氯氣、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯氣分子和水分子．
（2）氯水中所含的離子為氫離子、氫氧根離子、次氯酸根離子和氯離子．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的離子為氫離子．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（3）假設(shè)使藍(lán)色石蕊試紙褪色的是Cl2分子，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
【實(shí)驗(yàn)操作】將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙、潮濕的紅紙的集氣瓶．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】干燥的紅紙不變色，潮濕的紅紙褪色．
【分析與結(jié)論】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質(zhì)褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2，O2，SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）
A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
C．c（SO2）=0.25mol•L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛稳階中．
（4）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是A中反應(yīng)一會生成二氧化硫，C中才能反應(yīng)．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實(shí)驗(yàn)：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應(yīng)是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
產(chǎn)品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑．實(shí)驗(yàn)室合成過氧乙酸并測定其含量的相關(guān)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)一：過氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；球形冷凝管的進(jìn)水口為a（填字母）．
（2）恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
實(shí)驗(yàn)二：過氧乙酸的合成
其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h．
（3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動．
（4）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高原料利用率，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑．
實(shí)驗(yàn)三：過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，搖勻，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鉬酸銨作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．
已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
（5）步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（6）步驟2滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（7）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
B．SiO2與酸，堿均不反應(yīng)
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有質(zhì)量為13.8g的A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物，與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣3.36L．已知①A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A＜B；②A和B分子中均不含有支鏈，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A的分子式CH4O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時(shí)，B的名稱1-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時(shí)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH；則 n（A）：n（B）=2：1．

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