Question

9．在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂，O₂，SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． c（SO₃）=0.4mol•L^-1
• B． c（SO₂）=c（SO₃）=0.15mol•L^-1
• C． c（SO₂）=0.25mol•L^-1
• D． c（SO₂）=c（SO₃）=0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 反應過程中某一時刻測得SO₂，O₂，SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，假設二氧化硫和氧氣轉化為三氧化硫，當二氧化硫完全轉化時，氧氣有0.1mol/L的轉化，生成0.2mol/L三氧化硫，此時c（SO₂）=0、c（O₂）=0.1mol/L、c（SO₃）=0.4mol/L；
假設三氧化硫完全轉化為二氧化硫和氧氣，則c（SO₂）=0.4mol/L、c（O₂）=0.3mol/L、c（SO₃）=0mol/L，實際上存在平衡狀態(tài)，所以存在0＜c（SO₂）＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c（O₂）＜0.3mol/L、0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應過程中某一時刻測得SO₂，O₂，SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，假設二氧化硫和氧氣轉化為三氧化硫，當二氧化硫完全轉化時，氧氣有0.1mol/L的轉化，生成0.2mol/L三氧化硫，此時c（SO₂）=0、c（O₂）=0.1mol/L、c（SO₃）=0.4mol/L；
假設三氧化硫完全轉化為二氧化硫和氧氣，則c（SO₂）=0.4mol/L、c（O₂）=0.3mol/L、c（SO₃）=0mol/L，實際上存在平衡狀態(tài)，所以存在0＜c（SO₂）＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c（O₂）＜0.3mol/L、0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，故選C．

點評 本題考查可逆反應建立過程，側重考查學生分析計算能力，采用極限法分析解答，注意可逆反應不能完全轉化特點，題目難度不大．