【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（　�。�

A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大

D.燒杯溶液中SO42-向Cu電極定向移動(dòng)

【答案】A

【解析】

濾紙相當(dāng)于電解池，電解池中陰離子移向陽(yáng)極，MnO4-為紫紅色，紫紅色色斑向d端擴(kuò)散，說(shuō)明d為陽(yáng)極，則c為陰極，b為正極，a為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

A.NaCl溶液中H+放電，產(chǎn)生OH-，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，A正確；

B.電解硫酸銅溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，溶液中的OH-放電：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，Cu電極質(zhì)量增大，Pt電極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；

C.隨著電解的進(jìn)行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤�，再電解則為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C錯(cuò)誤；

D. 電解硫酸銅溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，則SO42-向Pt電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提供幾組常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A.裝置①中陽(yáng)極上有無(wú)色無(wú)味氣體冒出

B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

C.裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2－2e－+2OH－=2H2O

D.裝置④陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任寫(xiě)1條)。

（2）固體混合物A中的成分是__。

（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào))；檢驗(yàn)該離子常用的方法之一是：取少量含該離子的溶液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__。

（5）用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（6）用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性能在醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料等行業(yè)中廣泛應(yīng)用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體，熔點(diǎn) 125℃，加熱至 130℃時(shí)分解，溶于醚、四氫呋喃，在 120℃以下和干燥的空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應(yīng)。目前世界上有四種工業(yè)生產(chǎn) LiAlH4的方法，其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見(jiàn)。

Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法

Ⅱ.高壓合成法

請(qǐng)根據(jù)題中信息回答以下問(wèn)題：

(1)Schlesinger 中的反應(yīng)器需要附加電磁攪拌器，目的是________。

(2)Schlesinger 的反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(3)采用 Schlesinger 時(shí)需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。

(4)為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環(huán)使用，這種原料是________。

(5)已知乙醚沸點(diǎn)為 35℃，某工廠準(zhǔn)備在蒸發(fā)室采用減壓蒸發(fā)分離出產(chǎn)品，你認(rèn)為有無(wú)必要，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由________。

(6)兩種工藝均使用過(guò)濾器，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾裝置需要的玻璃儀器有________。

(7)使用氫化鋁鋰要注意安全， 少量未反應(yīng)完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無(wú)氣體放出后視為處理完全。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，它是無(wú)色透明的單斜晶體，熔點(diǎn)48℃。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。

Ⅰ．為了從廢定影液中提取 AgNO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

(1)“沉淀”步驟中生成 Ag2S 沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。

(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)“過(guò)濾 2”的溶液獲取 AgNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、________、干燥。

Ⅱ．下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備 Na2S2O3 的裝置圖。

依據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(4)裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器名稱(chēng)是________，裝置 B 的作用是________。

(5)分液漏斗中如直接用 98％的濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象，使反應(yīng)速率變慢。產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是________。

(6)設(shè)置 K1導(dǎo)管的目的是為了防止拆除裝置時(shí)造成空氣污染。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法________。

(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時(shí)過(guò)量的重鉻酸鹽，將其還原成 Cr3+，理論上處理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨是解決人類(lèi)的生存問(wèn)題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對(duì)圖中線間距離窄小的部分，其能量差用的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol－1，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為____________。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

則500℃時(shí)：

①平衡常數(shù)KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)

②30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP=_______________(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過(guò)程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液。

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為_____________。

②下列說(shuō)法正確的是_______________(填標(biāo)號(hào))。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置

C.保持電流強(qiáng)度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應(yīng)的速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案