【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性能在醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料等行業(yè)中廣泛應(yīng)用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體,熔點 125℃,加熱至 130℃時分解,溶于醚、四氫呋喃,在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩(wěn)定,但遇水即爆炸性反應(yīng)。目前世界上有四種工業(yè)生產(chǎn) LiAlH4的方法,其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見。
Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法
Ⅱ.高壓合成法
請根據(jù)題中信息回答以下問題:
(1)Schlesinger 中的反應(yīng)器需要附加電磁攪拌器,目的是________。
(2)Schlesinger 的反應(yīng)器中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是________。
(3)采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣,氬氣的作用是________。
(4)為了降低成本,在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環(huán)使用,這種原料是________。
(5)已知乙醚沸點為 35℃,某工廠準備在蒸發(fā)室采用減壓蒸發(fā)分離出產(chǎn)品,你認為有無必要,請簡述理由________。
(6)兩種工藝均使用過濾器,中學實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有________。
(7)使用氫化鋁鋰要注意安全, 少量未反應(yīng)完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸,待無氣體放出后視為處理完全。請寫出此過程的化學反應(yīng)方程式______________________________________。
【答案】加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分 4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl 保護氣,排出設(shè)備中的空氣和水蒸氣 乙醚 無必要,乙醚沸點遠低于LiAlH4的分解溫度,直接加熱蒸發(fā)即可分離 燒杯、漏斗、玻璃棒 LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑
【解析】
純氫化鋁鋰的熔點 125℃,加熱至 130℃時分解,在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩(wěn)定,但遇水即爆炸性反應(yīng)。根據(jù)施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法生產(chǎn)LiAlH4的流程,結(jié)合化學實驗的基本操作和方法分析解答。
(1)Schlesinger 中的反應(yīng)器中附加電磁攪拌器,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分,故答案為:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;
(2)根據(jù)流程圖,Schlesinger 的反應(yīng)器中高純度LiH粉末和無水AlCl3反應(yīng)生成LiAlH4和LiCl,反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl,故答案為:4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl;
(3) 純氫化鋁鋰在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩(wěn)定,但遇水即爆炸性反應(yīng),采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣,氬氣性質(zhì)穩(wěn)定,可以用作保護氣,排出設(shè)備中的空氣和水蒸氣,防止氫化鋁鋰遇水爆炸,故答案為:保護氣,排出設(shè)備中的空氣和水蒸氣;
(4)根據(jù)流程圖,蒸發(fā)室中蒸發(fā)出來的物質(zhì)中含有乙醚,為了降低成本,在 Schlesinger 工藝中乙醚可以循環(huán)使用,故答案為:乙醚;
(5)乙醚沸點為 35℃,遠低于LiAlH4的分解溫度(130℃),因此在蒸發(fā)室沒有必要采用減壓蒸發(fā),故答案為:無必要,乙醚沸點遠低于LiAlH4的分解溫度,直接加熱蒸發(fā)即可分離;
(6)兩種工藝均使用過濾器,中學實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;
(7) 氫化鋁鋰加熱至 130℃時分解,在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩(wěn)定,但遇水即爆炸性反應(yīng),使用氫化鋁鋰要注意安全,少量未反應(yīng)完的氫化鋁鋰需要及時處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸,待無氣體放出后視為處理完全,氫化鋁鋰與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑,故答案為:LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×
C.14g分子式為的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
D.同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,難溶于乙醇,110 ℃可完全失去結(jié)晶水,是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成:
Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備
(1)“轉(zhuǎn)化”過程中若條件控制不當,會發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應(yīng),寫出該副反應(yīng)的化學方程式:_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測定
步驟1:準確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。
步驟2:一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重,稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370 g。
步驟3:另一份完全溶于水后,讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱,發(fā)生反應(yīng):aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,用蒸餾水沖洗交換柱,收集交換出的Cl-,以K2CrO4為指示劑,用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則測得的樣品中K+的物質(zhì)的量________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學式(寫出計算過程)。 ________
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【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( 。
A.濾紙上c點附近會變紅色
B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C.燒杯中溶液的pH先減小,后增大
D.燒杯溶液中SO42-向Cu電極定向移動
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等雜質(zhì) 的NaCl。某學生設(shè)計了如下圖方案提取純凈物的NaCl溶液(已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑)
如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇_______ 或__________(儀器)。
(2)操作②為什么不用加硝酸鋇溶液?其理由是___________。
(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡的方法是__________ 。
(4)操作③的目的是________,寫出此操作涉及的離子方程式:___________
(5)操作④的目的是_________。
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【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣,催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.Ni 在該反應(yīng)中做催化劑,參與化學反應(yīng)
B.①→②吸收能量
C.①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中,核外未成對電子數(shù)最少的原子價層電子軌道表示式(電子排布圖)為________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點NiO________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
①陰離子的空間構(gòu)型為________形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為_______,N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是________,分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。
(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學式表示為________,晶體密度ρ=________g·cm3(用含x的表達式表示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖1中原子1的坐標(),則原子2的坐標為________。
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【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)NaClO中氯元素的化合價為________
(2)量取100mL此液,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L。
(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液,還缺少的玻璃儀器是_____________。
(4)配制時,其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在燒杯中加入固體再加水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并快速定容
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.定容時俯視液面
D.稱量時托盤天平“左碼右物”
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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