【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）；

⑴一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀沒(méi)變化．

⑵另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-

C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+

【答案】A

【解析】

(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀沒(méi)變化，說(shuō)明沉淀不溶于鹽酸，一定含有SO42-，一定不含CO32-，且n(SO42-)=n(BaSO4)==0.02mol；
(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，0.672L即0.03mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以含有銨根離子0.03mol，以此解答該題。

A．根據(jù)分析n(SO42-)=0.02mol，n(NH4+)=0.03mol陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，由電荷守恒可知應(yīng)還存在Na+，故A正確；

B．因Na+的量不能確定，則不能確定是否含有Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知不存在CO32-，Cl-不能確定，故C錯(cuò)誤；
D．由A分析可知一定存在Na+，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說(shuō)法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱(chēng)量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱(chēng)取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.常溫常壓下，與混合物含有的氧原子數(shù)為

C.將與過(guò)量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C.Zn為負(fù)極，Cu為正極D.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有

①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價(jià)鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫(xiě)出與NH4+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________；

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_________，鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。

（1） “還原酸浸”過(guò)程中，大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

（2） “還原酸浸”過(guò)程中，Co、Al浸出率（進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80 oC，推測(cè)其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫(xiě)出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。

（5）已知“沉鋰”過(guò)程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過(guò)程所用的試劑b是________（寫(xiě)化學(xué)式），相應(yīng)的操作方法：向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿(mǎn) NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答

(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷①是_________熱反應(yīng)，②是_________熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程___(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示．

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________(填序號(hào))．

(3)將H2設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒)，負(fù)極通入_______其電極反應(yīng)式為________________電池總反應(yīng)為______________

(4)如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

①若兩個(gè)電極分別是鋅、銅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式___________；若電極保持不變，將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅，請(qǐng)將該電池設(shè)計(jì)為雙液原電池畫(huà)入圖6中___________；

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，該原電池的負(fù)極為_______；該原電池的電池總反應(yīng)為_____________________________．

③若電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作正極材料的是________，正極反應(yīng)式是__________若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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