17．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小
C．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)
D．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性

分析 A．元素的電負(fù)性大，第一電離能不一定大，如ⅡA和ⅤA的元素；
B．元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大；
C．電負(fù)性越小說(shuō)明對(duì)鍵合電子的吸引力越小，越易表現(xiàn)正化合價(jià)；
D．很多過(guò)渡金屬電負(fù)性大于非金屬元素

解答 解：A．元素的電負(fù)性大，第一電離能不一定大，如N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性，但N元素原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于主族元素同周期自左而右，電負(fù)性越來(lái)越大，故B錯(cuò)誤；
C．電負(fù)性小的元素在形成化合物時(shí)吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值，電負(fù)性越小說(shuō)明越容易顯正價(jià)，故C正確；
D．很多過(guò)渡金屬電負(fù)性大于非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電負(fù)性，第一電離能的遞變規(guī)律，難度小，考生應(yīng)注意其中的特例及考慮過(guò)渡元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)CuSO4晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定，填寫(xiě)下列空白
（1）此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：
①稱(chēng)量坩堝、晶體 ②加熱冷卻 ③稱(chēng)量 ④加熱冷卻⑤稱(chēng)量⑥計(jì)算 ⑦誤差分析
（2）用托盤(pán)天平（指針向上的）稱(chēng)量時(shí)若指針偏向左邊，則表示D
A．左盤(pán)重，樣品輕  B．左盤(pán)輕砝碼重 C．右盤(pán)重砝碼輕 D．右盤(pán)輕，樣品重
（3）在進(jìn)行④⑤步操作中，有時(shí)要重復(fù)進(jìn)行，這是由于兩次稱(chēng)量誤差超過(guò)0.1g．
（4）實(shí)驗(yàn)用品除托盤(pán)天平、研缽、玻棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、酒精燈、火柴外，還缺少的兩種儀器是坩堝鉗和干燥器．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2 （用一句話(huà)說(shuō)明）．
（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗(yàn)是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱(chēng)是無(wú)水硫酸銅，它可以驗(yàn)證的氣體是水蒸氣，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱(chēng)是澄清的石灰水，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6：5，若測(cè)知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1．
（2）2min末X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）反應(yīng)化學(xué)方程式中n=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面去考慮，工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0應(yīng)采用的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．高溫、高壓、催化劑D．適宜溫度、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱(chēng)為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇無(wú)色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無(wú)色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點(diǎn)：88℃
醋酸無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置（圖1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{溫度在110℃}^{加熱3小時(shí)，控制}$$→_{入冰水中}^{反應(yīng)液倒}$$\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品$\stackrel{重結(jié)晶}{→}$產(chǎn)品

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌（或開(kāi)啟磁力攪拌器）．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時(shí)，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶?jī)?nèi)的部分不得超過(guò)塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過(guò)漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口 倒出溶液．
（3）重結(jié)晶提純時(shí)，應(yīng)將粗產(chǎn)品溶解在無(wú)水乙醇中（填“水”，“無(wú)水乙醇”，“粗產(chǎn)品濾液”）．已知70℃時(shí)100g 溶劑中溶解a g結(jié)晶玫瑰，重結(jié)晶操作過(guò)程為：按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，然后待晶體完全溶解后停止加熱（若溶液沸騰時(shí)還未全部溶解，可再加少量溶劑）冷卻結(jié)晶，抽濾，此重結(jié)晶過(guò)程中不需要用到的儀器是c．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶

（4）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖2信息：由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（5）在物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品經(jīng)抽濾、洗滌后，尚需干燥，請(qǐng)列舉一種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室干燥方法．空氣中風(fēng)干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請(qǐng)根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801820275011600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+3
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：
（1）本實(shí)驗(yàn)至少需要加熱2次．至少需要稱(chēng)量4次．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道，要確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，本實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)關(guān)鍵是通過(guò)恒重操作來(lái)判斷硫酸銅晶體加熱時(shí)是否完全變成無(wú)水硫酸銅．
（3）學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)得到以下的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量（g）坩堝和晶體的總質(zhì)量（g）加熱后坩堝和剩余固體的質(zhì)量（g）
11.68513.69112.948
甲學(xué)生結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測(cè)定值5.23（保留2位小數(shù)）
（4）若學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，從下列選項(xiàng)中選出造成結(jié)果偏低的可能原因de（填序號(hào)）．
a．加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥              b．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出
c．加熱時(shí)坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱(chēng)量的質(zhì)量差大于0.001g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案