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2.“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑.其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”,通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:

已知:
三氯甲基苯基甲醇無色液體.不溶于水,溶于乙醇.
醋酸酐無色液體.溶于水形成乙酸,溶于乙醇.
結晶玫瑰白色至微黃色晶體.不溶于水,溶于乙醇.熔點:88℃
醋酸無色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇.
操作步驟和裝置(圖1)如下:
$\stackrel{加料}{→}$$→_{溫度在110℃}^{加熱3小時,控制}$$→_{入冰水中}^{反應液倒}$$\stackrel{抽濾}{→}$粗產品$\stackrel{重結晶}{→}$產品

請根據以上信息,回答下列問題:
(1)加料時,應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并攪拌(或開啟磁力攪拌器).待混合均勻后,最適宜的加熱方式為油浴加熱(填“水浴加熱”,“油浴加熱”,“砂浴加熱”).
(2)用圖II抽濾裝置操作時,布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接.橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$;向漏斗中加入溶液,溶液量不應超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$;當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時,應拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口 倒出溶液.
(3)重結晶提純時,應將粗產品溶解在無水乙醇中(填“水”,“無水乙醇”,“粗產品濾液”).已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結晶玫瑰,重結晶操作過程為:按粗產品、溶劑的質量比為1:$\frac{100}{a}$混合,用水浴加熱回流溶劑使粗產品充分溶解,然后待晶體完全溶解后停止加熱(若溶液沸騰時還未全部溶解,可再加少量溶劑)冷卻結晶,抽濾,此重結晶過程中不需要用到的儀器是c.
A.冷凝管  B.燒杯      C.蒸發(fā)皿     D.錐形瓶

(4)某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體,查閱資料得到如圖2信息:由信息可知,從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種,緩慢降溫.
(5)在物質制備實驗中,產品經抽濾、洗滌后,尚需干燥,請列舉一種常見的實驗室干燥方法.空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干.

分析 (1)濃硫酸加入需要攪拌,可以開啟磁力攪拌器;反應在110°C進行,需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜;
(2)依據實驗基本操作分析,抽濾裝置的特征和操作步驟分析判斷回答;
(3)乙酸三氯甲基苯甲酯不溶于水,可以溶解于乙醇中;已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結晶玫瑰,依據溶解度取用;待晶體完全溶解后加熱冷卻結晶,通過抽濾的方法得到晶體,依據裝置圖和步驟可知不需要的儀器是蒸發(fā)皿;
(4)依據圖象分析可知亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法;
(5)實驗室干燥的方法有空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干等.

解答 解:(1)濃硫酸加入溶解放熱需要攪拌防止局部受熱沸騰,反應在110°C進行,需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜,
故答案為:攪拌(或開啟磁力攪拌器);    油浴加熱;
(2)布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接.橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的 $\frac{2}{3}$,向漏斗中加入溶液,溶液量不應超過漏斗容量的 $\frac{2}{3}$;當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時,應拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液;故答案為:$\frac{2}{3}$;$\frac{2}{3}$; 吸濾瓶上口;
(3)乙酸三氯甲基苯甲酯不溶于水,可以溶解于乙醇中,可以用無水乙醇溶解產品;已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結晶玫瑰,重結晶操作過程為:按粗產品、溶劑的質量比為1:$\frac{100}{a}$混合,用水浴加熱回流溶劑使粗產品充分溶解,然后待晶體完全溶解后停止加熱,若溶液沸騰時還未全部溶解,可再加少量溶劑,冷卻結晶,抽濾;此重結晶過程中需要溶解、冷凝、需要的儀器為冷凝管接受六分的錐形瓶,溶解物質用到的燒杯,不需要用到的儀器是蒸發(fā)皿;故答案為:無水乙醇;$\frac{100}{a}$;待晶體完全溶解后停止加熱,冷卻結晶,抽濾,C;
(4)由圖3信息可知,從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法,加入晶種,緩慢降溫析出晶體;故答案為:加入晶種,緩慢降溫;
(5)在物質制備實驗中,產品經抽濾、洗滌后,尚需干燥,實驗室中通常用空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干等措施進行干燥,
故答案為:空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干.

點評 本題考查了物質制備的實驗方法和注意問題,物質現在的分析應用,實驗過程的分析判斷是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.膽礬(CuSO4•5H2O)有廣泛的用途.某研究性學習小組利用某次實驗后的稀硫酸、和氧化銅制備膽礬.實驗流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.
(2)過濾操作中需要玻璃儀器除了燒杯、漏斗還需要玻璃棒.
(3)現有48g含CuO粉末,與300mL的稀硫酸恰好完全反應生成CuSO4
①理論上生成膽礬的質量為多少?
②原稀硫酸的物質的量的濃度是多少?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染.
資料:氰化鈉化學式NaCN,白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫.
(1)NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3
(2)NaCN水溶液呈堿性(填酸性或堿性),其原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用離子方程式解釋).
【一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3

(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶
(4)c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有Na2SO3
(5)實驗結束后,在e處最好連接盛NaOH溶液(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣.
【二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為1mg/L.
②Ag++CN-═AgCN↓,Ag++I-═AgI↓,且AgCN的Ksp=3.2×10-27AgI的Ksp=4.7×10-19
實驗如下:
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL.
(6)滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現淡黃色沉淀.
(7)經計算處理后的廢水是否達標是(填“是”或者“否”)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某課外活動小組探索苯與液溴的反應是否屬于取代反應,設計了如下實驗裝置.
已知:①苯的沸點:80.1℃溴苯的沸點:156℃
②苯與液溴的反應是一個放熱反應.
試回答:(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式
(2)證明該反應為取代反應的現象是C中導管口有白霧產生,生成淡黃色沉淀.
(3)裝置 B 的作用是吸收揮發(fā)出的溴單質,如果沒有 B 裝置對該實驗的結論有何影響?不能判斷是否有HBr生成,無法驗證是否發(fā)生了取代反應.
(4)反應后有機產物在A(填“A”、“B”、“C”)裝置中,將該裝置中的物質倒入盛有水的燒杯中,有機產物在下(填“上”、“下”)層,由于溶有溴單質通常顏色為褐色,可用NaOH(填化學式)除去該雜質.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關電負性的說法中正確的是( 。
A.主族元素的電負性越大,元素原子的第一電離能一定越大
B.在元素周期表中,元素電負性從左到右越來越小
C.在形成化合物時,電負性越小的元素越容易顯正價
D.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組元素中,電負性依次減小的是( 。
A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.Si、P、HD.O、S、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是( 。
A.同族元素,隨著核外電子層數的增加,I1逐漸增大
B.通常情況下,對于同一種元素的原子,其電離能I1<I2<I3
C.同周期元素,總體變化趨勢是隨著核電荷數的增加,I1增大
D.通常情況下,電離能越小,元素的金屬性越強

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.實驗室制備 1,2-二溴乙烷的反應原理如下:CH3CH2OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2=CH
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚. 用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關數據列表如下
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右,其最主要目 的是d;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置 C 中應加入c,其目的是吸收反應中可能生成的酸 性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;
(4)將 1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在下層 (填“上”、“下”);
(5)若產物中有少量未反應的 Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選 項前的字母)
a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā); 但又不能過度冷卻 (如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

12.一定溫度下,向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍,(寫出計算過程)
(1)此時間段內H2的反應速率是多少?
(2)3分鐘后N2的轉化率?
(3)反應3分鐘后N2的物質的量分數?

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