Question

1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
• B． Z與W可生成W₂Z和W₂Z₂，且W₂Z₂溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
• C． X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
• D． X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為H元素；X與W同族，原子序數(shù)相差大于2，故W為Na；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y與Z相鄰，Y的原子序數(shù)較小，則Y為O元素；M原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，而M在同周期中原子半徑最小，則M為Cl．

解答 進而：X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為H元素；X與W同族，原子序數(shù)相差大于2，故W為Na；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y與Z相鄰，Y的原子序數(shù)較小，則Y為O元素；M原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，而M在同周期中原子半徑最小，則M為Cl．
A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是高氯酸，是已知的最強酸，故A正確；
B．Z與W可生成Na₂O和Na₂O₂，且Na₂O₂溶于水生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成，故B正確；
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵，故C正確；
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物分別為H₂O和H₂O₂，H₂O₂分子中含極性鍵、非極性鍵，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重等于元素化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的考查，熟練掌握元素化合物知識．