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12．核反應不僅能發(fā)電也能制造元素．2016 年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．核反應發(fā)電實現了化學能到電能的轉化
B．115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素
C．117 號元素與F、Cl、Br、I 均處于VIIA 族
D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期

分析 核反應發(fā)電是核能轉化成電能，113、115、117 和118 四種新元素均為第七周期元素，分別為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族與零族元素，結合同族元素遞變規(guī)律解答．

解答 解：A．核反應發(fā)電是核能轉化成電能，故A錯誤；
B．115 號元素是位于第七周期第ⅤA 族的金屬元素，故B錯誤；
C．117 號元素位于第七周期第ⅦA 族的元素，故C正確；
D．四種新元素都在第七周期，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查的是元素周期表的相關知識，熟練掌握元素周期表結構與元素周期律，注意根據原子序數確定元素在周期表中位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示．已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
X
ZW
A．X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵
B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備Y
C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HWO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于反應N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3的說法錯誤的是（　�。�
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達到平衡時正、逆反應速率相等
C．平衡時各組分的含量也在不斷變化D．該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有（填序號）ACE．
A．反應前鹽酸的溫度
B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

（5）若用FeCl3•6H2O晶體配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl3•6H2O晶體，其質量是13.5 g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為④⑥③⑤②①（填編號）．
蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）反應I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
圖2是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系并說明理由L1＜L2 合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數減�。�
（2）①反應II的化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應II其中一步反應為
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負極（填“正”或“負”）．
②陽極反應式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子
C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W同族，X原子核外電子數與電子層數相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說法錯誤的是（　　）
A．X單質在M單質中燃燒產生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
B．Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本過程：①計算；②稱量；③溶解；④轉移，洗滌并轉移；⑤定容；⑥搖勻．回答下列問題：
（1）如用CuSO4配制，需CuSO4質量為1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，稱量中若物品和砝碼的位置放反，實際稱量得到的CuSO4•5H2O質量為1.5g（1g以下用游碼）；所配制溶液濃度偏�。ㄌ睢逼蠡蚱』驘o影響”）．
（2）轉移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）定容必需的儀器為膠頭滴管．

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