19．將CH3COOH和H18OC2H5在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（　　）
A．18O存在于所有物質(zhì)中B．有的乙醇分子可能不含18O
C．所得酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88D．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

分析 羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫，以此解答該題．

解答 解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
②2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．甲醛的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．S2-核外電子排布式ls22s22p63s23p6
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_{6}^{12}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2EFGR
3BCDH
（1）這9種元素中    BNa       DAlEC      HCl其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne（以上均填元素符號(hào)）
（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Mg＞Al（用元素符號(hào)表示）
（3）F元素簡單氫化物的化學(xué)式是H2O，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）?△H=+131.3KJ•mol
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡向左移（選填“向左移”“向右移”或“不移動(dòng)”下同）．達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的濃度，平衡向右移
（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0molH2O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以鉻鐵礦（FeCr2O4）為原料利用鋁熱法冶鐵金屬鉻的主要流程如圖所示．

（1）鉻酸（H2Cr2O7）可用于彩色玻璃的生產(chǎn)中，則CrO3屬于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）．
（2）步驟Ⅱ焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（3）步驟Ⅲ濾渣的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（4）為防止步驟Ⅳ中形成Cr（OH）3膠體，采用將硫粉分次加入的方法，其目的是減慢（填“加快”或“減慢”）反應(yīng)速率；步驟Ⅳ反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4．
（5）步驟Ⅵ煅燒的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cr2O3+3H2O．
（6）為了使反應(yīng)自動(dòng)進(jìn)行，Ⅶ中加入的“發(fā)熱劑”可以是a（填字母）．
a．KClO3       b．NaCl      c．Al2O3        d．堿石灰
（7）某工廠用該工藝冶煉金屬鉻時(shí)，10t的混料中鉻鐵礦的含量為67.2%，步驟Ⅰ鉻的損耗率為5%，步驟Ⅱ鉻的損耗率為8%，其余各步鉻的損耗率為5%，則最終得到鉻的質(zhì)量為2.59（保留兩位小數(shù)）t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O
C．外電路中電子由b電極通過導(dǎo)線流向a電極
D．該裝置工作時(shí)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是（　�。�
A．用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率
B．為加快制取氫氣的速率用鋅粉代替鋅粒
C．為降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸
D．為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．指出下列有關(guān)反應(yīng)屬哪個(gè)有機(jī)反應(yīng)類型：
（1）乙酸與乙醇的反應(yīng)，屬取代反應(yīng)
（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)
（3）乙烯與溴水的反應(yīng)，屬加成反應(yīng)．

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