16．寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
②2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．

分析 ①硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
②可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

解答 解：①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓可表示硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取FeSO4•7H2O，其制備工藝流程如圖1：

結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）溶解燒渣選用的酸應(yīng)為H2SO4（填化學(xué)式），選用的試劑X為鐵屑（填試劑名稱）．
（2）加入NaOH控制pH的目的是沉淀鋁離子生成氫氧化鋁沉淀．
（3）從溶液2得到FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)操作主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（4）為了測(cè)定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
I．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測(cè)液；
II．量取25.00mL待測(cè)溶液置于錐形瓶中；
III．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該滴定反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③上述樣品中FeSO4•7H2O的純度為97.54%．
（5）古代煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．圖2是2.780g綠礬隔絕空氣受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g．則t1～t2段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子
序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子最外層是次外層的二倍，而C原子M 層是k層的三倍．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：AH；BC；CS；
（2）電子式表示A2C；
（3）BC2是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
CO2直線形，CO32-平面三角形
H2SV形，PH3三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．
（1）該電池的負(fù)極材料為鐵，其電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
（2）正極材料為銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液其電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
（3）畫出裝置的簡(jiǎn)圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.025mol/（L•mol）
B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變
D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（　�。�
A．1 molB．1.5 molC．2 molD．2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+
C．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無NH4+
D．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將CH3COOH和H18OC2H5在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（　　）
A．18O存在于所有物質(zhì)中B．有的乙醇分子可能不含18O
C．所得酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88D．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

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