Question

12．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． N、O、P元素的非金屬性依次減弱
• B． Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高
• C． Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
• D． P、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)；
B．同一周期中，金屬的原子序數(shù)越大，化合價(jià)越高；
C．同一主族中，原子序數(shù)越大，電子層越多；
D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．N、O位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，原子序數(shù)N＜O，則非金屬性N＜O，故A錯(cuò)誤；
B．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)越大最高價(jià)越大，則Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高，故B正確；
C．Li、Na、K位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，電子層逐漸增大，則Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多，故C錯(cuò)誤；
D．P、Cl、S位于同一周期，原子序數(shù)P＜S＜Cl，則非金屬性P＜S＜Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱為：P＜S＜Cl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．