【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會(huì)分解,生成種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實(shí)驗(yàn)步驟:

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s。

(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,M的化學(xué)式為_____________。

(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時(shí)間

洗氣瓶B中①__________

______________

A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________

______________

(3)某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實(shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中,選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→____________

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

【答案】 Fe2O3 有白色沉淀生成 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 有紅棕色固體物質(zhì)生成 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 F D F中品紅溶液褪色

【解析】(1)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,氧占30%,F(xiàn)e:O==2:3,化學(xué)式Fe2O3;

(2)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則兩種非金屬氧化物為SO2和SO3,打開K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間洗氣瓶B中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀, SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HClA中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s,硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到有紅棕色固體, 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3

(3)驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物NSO2,SO2能使品紅溶液褪色,SO2是污染性氣體,最后要用NaOH溶液吸收,裝置為FD;驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N(SO2),F中品紅溶液褪色.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

C. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

D. 通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問題:
(1)配制過程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是
(5)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏低的是 . ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時(shí)俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氫氧化鉀 B. 氯化鈉溶液 C. 銅固體 D. 氯化鎂晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請回答相關(guān)問題.
(1)實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在 中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰,同時(shí)生成 色的固體,寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液. ①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
②根據(jù)計(jì)算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是
A.燒杯未進(jìn)行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)能減排可以改善環(huán)境質(zhì)量。下述做法正確的是( )

A. 以煤作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源

C. 鼓勵(lì)人們購買和使用汽車 D. 大量使用含磷洗衣粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】17克NH3共有mol原子,0.1molH2S共有個(gè)氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為 . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是 L,將其與氫氣完全化合,需氫氣的物質(zhì)的量是mol,將生成的氣體配制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL1 , 將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液,此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小

B.甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲

D.甲裝置中H+移向Zn,乙裝置中H+移向Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大。畬(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中.

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

A溶液

B溶液

2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液

2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液


(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是對反應(yīng)速率的影響.實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器: . 比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是
乙組方案:用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.具體實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

10%硫酸的體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2

20

2

20

少量MnSO4粉末

2

30

1

20

1mL蒸餾水


(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)(填序號(hào),下同);若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)
(4)對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是

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