Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）設(shè)計(jì)裝置D的目的是________。

（4）最后用某溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為_________________

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 探究SO2與品紅作用的可逆性 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

（1）根據(jù)儀器名稱書(shū)寫(xiě)；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；

（2）二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，能和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)；根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性；

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性；

（4）利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣。

（1）該儀器是蒸餾燒瓶，硫酸的酸性大于亞硫酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀將二氧化硫氧化，自身被還原，所以二氧化硫具有還原性，看到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫不易溶于水，所以看到無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；無(wú)色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，故答案為：探究SO2與品紅作用的可逆性。

（4）利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。