[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
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試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是
 
．
（3）c、e、k三種元素的電負性數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）．
（4）f、l、q的氫化物中沸點最高的是
 
（寫化學(xué)式）
（5）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點
 
jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是：
 
．
分析：（1）由元素在周期表中的位置，可知O為21號元素Sc，原子核外電子數(shù)為21，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；
（2）d為N元素，其氫化物為NH3，計算N原子價層電子對數(shù)與孤電子對數(shù)判斷其雜化方式；
（3）c為C、d為N、e為O，三者處于同周期，同周期自左而右電負性增大；
（4）f為F、l為Cl、q為Br，它們的氫化物都屬于分子晶體，結(jié)合氫鍵與相對分子質(zhì)量確定沸點高低；
（5）j為Si，c為C，晶體Si與SiC都屬于原子晶體，根據(jù)晶體中共價鍵鍵長判斷化學(xué)鍵強弱，進而判斷熔點高低．
解答：解：（1）由元素在周期表中的位置，可知O為21號元素Sc，原子核外電子數(shù)為21，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d14s2；
（2）d為N元素，其氫化物為NH3，N原子價層電子對數(shù)=3+
5-1×3
2
=4，N原子有1對孤電子對，故N原子采取sp3雜化方式，故答案為：sp3；
（3）c為C、d為N、e為O，三者處于同周期，同周期自左而右電負性增大，故電負性C＜S＜O，
故答案為：C＜S＜O；
（4）f為F、l為Cl、q為Br，它們的氫化物都屬于分子晶體，HBr比HCl的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力更強，HBr的沸點較高，HF分子之間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，故HF沸點最高，故答案為：HF；
（5）j為Si，c為C，SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點高，
故答案為：大于；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點高．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握熔沸點高低的比較與周期表的整體結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．
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請根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號）；D元素原子核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數(shù)最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是
 
，該分子中A原子的雜化方式為
 
．
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是
 
．
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是
 
，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的雜化方式為
 
，G2+與乙二胺可形成配離子精英家教網(wǎng)該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填字母編號）．
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見的藍笆晶體，其中的AB-與B2為等電子體，則AB-的電子式為
 
．如圖為該藍色晶體晶胞的
18
（E+未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計入總分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T3+的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。

①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵

(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號)。

(B)【實驗化學(xué)】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實驗步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較

催化劑

豬肝

馬鈴薯

氯化銅

氯化鐵

氧化銅

二氧化錳

壓強對時間的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。

②該實驗所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實驗小組的同學(xué)在進行探究二的實驗時，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5％

223 s

67 s

56 s

3.0％

308 s

109 s

98 s

4.5％

395 s

149 s

116 s

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時間_______________。

④如果從實驗結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認為是否正確____________，你的理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省西安市五校2010屆第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價電子排布式為                 。
（2）Fe元素位于周期表的     分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學(xué)式），CO的結(jié)構(gòu)式為　      。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為　　　　　　　　　。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4- 離子的空間構(gòu)型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫2種) 。
（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為  ________晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省哈六中高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是________，其中心原子的雜化軌道類型是_______。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。

A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為        （用對應(yīng)的元素符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是________，其中心原子的雜化軌道類型是_______。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為            ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                     。

（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為         （用對應(yīng)的元素符號表示）。

 

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